61．（2009·南昌）以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5
C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.3
答案：B
62．（2009·南昌）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子 C．钡原子 D．氧离子
答案：B
63．（2009·济宁）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙
盐四种物质的推断中，合理的是：（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
答案：D
64．（2009·河南）滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3溶液
答案：D
65．（2009·河南）完成下列变化，一步即可实现的是（ ）
①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
答案：D
66．（2009·贵港）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．镁 B．银 C．铜 D．铝
答案：C
67．（2009·贵港）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4
C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2
答案：AB
68．（2009·贵港）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；
在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；
b．过氧化钠；
c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |||
猜想 | 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水 |
_____________________ | 猜想a、c不成立，猜想b成立。 | |||
探究 | ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 | 木条复燃 | 生成物有___________ | |||
②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________ |
| 生成物有氢氧化钠 |
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，
大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于
是设计右图所示的装置继续实验探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 | 木条复燃 | CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________ |
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中 | 有气泡产生 石灰水变浑浊 |
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。
答案：【实验与结论】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想 |
| 有气泡产生 |
|
探究 |
|
| 氧气 |
无色酚酞试液（合理即可） | 酚酞试液变红（与操作对应） |
|
【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑ 【交流与比较】反应在常温下进行 反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体
69．（2009·青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；
氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
答案：B
70．（2009·青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
答案：BC
71．（2009·青岛）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；
小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论与相应的化学方程式 （若不反应可不写化学方程式） |
可能 是氢 氧化 钙溶 液 | 方案Ⅰ： 用试管取约2mL该溶 液，向其中滴加几滴 ____________溶液 | _______________ | 该溶液是_______________， 化学方程式： __________________________ |
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ 不同类别的其他物质） |
____________________
____________________ | _______________ | 该溶液是_______________， 化学方程式： __________________________ |
答案：方案Ⅰ：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液 方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
72．（2009·德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；
B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；
C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：
（1）酒瓶中的液体可能是 。
（2）B杯中产生的气体是 。
（3）写出C杯中发生的化学方程式 。
答案：（1）Na2CO3溶液 （2）CO2 （3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
73．（2009·德州）如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。
答案：A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应
74．（2009·德州）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤 | 观察到的现象 |
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 |
|
② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 | 无明显现象 |
③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 |
|
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
铜丝；
铝丝 溶液由浅绿色变为无色 （2）把铜丝插入稀盐酸中
75．（2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 | ①有白色沉淀，溶液呈红色。 | 的猜想正确。 |
② 。 | 的猜想正确。 | |
③ 。 | 的猜想正确。 |
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
答案：（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大 （4）
【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可)
【实验设计】 ①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 （合理答案均可）
【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
76．（2009·达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
答案：B
77．（2009·达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 |
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；
若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；
若无明显现象，则呈中性。
答案：【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
| 实验现象 | 结论 |
| 无色酚酞试液变 红 |
|
| 溶液呈 酸性或中性 |
【分析与思考】
⑴OH—；
氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；
Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
78．（2009·芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；
有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_________
_______________________________________________________________________。
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
|
|
|
答案：H+、Na+ 丙 Ba2+与SO42－、CO32－不能共存 甲
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸； ②继续滴加稀盐酸，直到无气体放出； ③再滴加氯化钡溶液，观察现象 | 有气泡放出 有白色沉淀生成 | 含有SO42－、CO32－，甲同学猜想成立 |
或选用乙同学的实验方案，
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量废液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象 | 有白色沉淀生成 | 可能还含有Ba2＋，乙同学猜想成立 |
79．（2009·漳州）“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
答案：B
80．（2009·漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（ ）
答案：D