摘 要：关注知识的生成，搭建一个实验演示与习题两种教学“元素”互动的平台，可使化学教学三维目标具体化，可操作性更强。 关键词：化学实验演示；说题教学；知识的二次生成；发散思维能力
中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1009-010X（2012）04-0062-02
知识生成是高考考核的重点，知识生成是学习的根本任务。新课程的基本理念之一是强调课程实施的实践性和开放性，注重知识的生成过程。通过实验演示这一载体，从关注学生学习体验、学生的知识生成过程入手，来展开说题教学，搭建一个实验演示与习题两种教学“元素”互动的平台，使化学教学三维目标具体化，可操作性更强。
备课总体思路：
1.知识的第一次生成过程。利用学生分组动手演示，体验知识本身的内涵，通过分解、组合以及合理推导，整合生成新的知识。
课堂教学是一个个鲜活生命在特定情境中的对话与交流，也是师生两大主体的双边互动的主战场。把教材中的实验演示看作知识的生长点，把握每一个实验演示中的环节，如：反应原理、反应物的选择、反应条件、装置的选择、药品的用量、除杂、干燥、收集、验证、现象等，有的放矢地引导学生产生有效猜想，通过学生自主设计实验且动手验证有效猜想的正误，提高学生的发散思维能力。
2.知识的第二次生成过程。利用习题教学，把握知识的横向联系和纵向拓展，丰富知识的内涵，运用旧知识来生成新知识。
“说题”是近几年教育改革与实践中涌现出的一种新型双边教学模式，它是教师从事教学研究与学生自主学习双边互动的重要方式之一，是教师或学生在精心做题的基础上，将解题思路、解题方法、过程以及解题后反思活动深入浅出地表述出来。通过阐述对某题或一批习题解答时所采用的依据、解题策略及思维方式，从而总结出经验性的解题规律。从第一次知识的生成出发，选择、设计探究性的习题展开说题教学来巩固与反馈，提升学生的认知能力。
具体步骤：“一设计问题、二实验生成、三说题生成”。
“一设计问题”：围绕一个实验演示，设计由浅入深、由表及里激发学生思考的问题，引发学生的有效猜想。在教学过程中循循善诱，适时点拨，在思维方式上，逐步培养学生具体、全面、深入地认识物质及其变化的本质和内在规律性，使学生的思维从表象到本质向纵深发展。
“二实验生成”：关注学生的学习体验和知识生成过程，要求学生深入思考：预期现象和实验现象有何差异？为什么会有差异？有何猜想？如何设计实验来验证猜想的正确性？为什么要这样做？如果不这样做会造成什么后果？达成知识的第一次生成。
“三说题生成”：设计、选择有关典型习题及时巩固与反馈，师生共同辩析解题思路、方法、过程，开展说题教学。达成知识的第二次生成。
案例一：分组演示：人教版・新课标化学必修一:Fe（OH）2的制备和性质。教师先讲清楚Fe（OH）2的颜色、状态、溶解性，然后演示新制的FeSO4与NaOH溶液反应，结果学生未能观察到白色絮状沉淀，而看到的却是灰绿色沉淀。这一现象立即引起了学生的思考：
（1）FeSO4溶液为何要用新制备的？
（2）为什么要将滴管插入试管里溶液的底部，慢慢挤出NaOH溶液？
（3）久置的NaOH溶液中溶解了什么物质？
当学生通过讨论、分析认识到FeSO4、Fe（OH）2容易被空气中的氧气氧化时，换一瓶已煮沸过的NaOH溶液再进行实验，先得到了白色沉淀，但过一会儿就转变为灰绿色，以后逐渐变为红褐色，这一现象又引起了学生的疑问。教师进一步引导学生讨论：采用什么方法能使生成的Fe（OH）2氧化速率减慢？经过一系列的思考、讨论、比较，最后选用新配制FeSO4溶液，面上滴几滴苯作为保护层，再进行上面同样的实验，终于得到了白色的Fe（OH）2沉淀，并保持了较长时间。紧接着展示习题师生互动分析：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe（OH）2：（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________。
案例二：人教版选修四中新授有关Mg（OH）2溶解平衡的移动。我采用先引入习题，从而诱发学生展开猜想，再让学生亲自动手来学习新知识。展示习题：已知25℃时，CH3COOH和NH3・H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3・H2O）=l.7×l0-5mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，问：（1）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=。
（2）向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，会出现什么现象？学生通过实验发现固体完全溶解。
提出问题：固体溶解的原因是什么？同学们开始激烈的讨论。
猜想1：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解。
猜想2：由于Mg（OH）2 Mg2++2OH-，NH4++OH- NH3・H2O，使Mg（OH）2溶解。
你能设计一个实验验证两位同学的解释吗？通过争论和分组实验，得出结论：通过向饱和的CH3COONH4溶液中加入Mg（OH）2的固体，发现固体溶解，证明猜想2是正确的。
案例三：1.分组演示：人教版・新课标化学必修一Cu与浓H2SO4的反应。
小组交流记录（摘录）：
学生1：铜表面先变黑，形成黑色浊液，随后又变成白色浊液。静置，灰白色物质沉于管底，所得溶液呈淡蓝色。
学生2：反应中还伴有白色烟雾，并有淡黄色物质冷凝在管壁，液面以上的铜丝也发黑。
猜想1:反应过程中产生的黑色物质是CuO、Cu2S.查资料：2Cu+S=Cu2S（黑色）
猜想2：灰白色物质是未溶解于浓硫酸中的CuSO4
实验验证(探究实验剪辑)
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸中，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：取灰白色物质于一试管中加水，转变成淡蓝色溶液。
提出问题：实验设计上有何缺陷？（污染空气）如何改进？（用NaOH溶液吸收SO2）
展示习题：（见上图）实验操作如下：连接仪器和添加药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。请回答下列问题：
（1）静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为，（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学方程式：____。（3）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：
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实践证明，实验演示的释疑、设计与改进与说题教学巧妙结合，能唤起学生强烈的求知欲。使学生始终处于争论不断的“活化”状态，使说题教学能更有效地落实新课程的“三维”目标。在实验演示和说题教学中体会和感受知识的生成过程，在课堂演示与知识的转移、整合和运用中学习，在生成中成长。