下面是小编为大家整理的电解质溶液同离子效应实验报告（范文推荐）,供大家参考。希望对大家写作有帮助!
电解质溶液同离子效应实验报告4篇
【篇一】电解质溶液同离子效应实验报告
考点4 离子反应发生的条件；
离子共存
一、离子反应条件
在溶液中，有沉淀、气体或弱电解质(如H2O、NH3·H2O)生成，或者能够发生氧化还原反应。
二、离子方程式正误判断
离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式，这是书写离子方程式规则的主要出发点。
1．看离子反应是否符合客观事实。
例如：Fe跟稀HCl反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，是错误的。
2．看物质是否可拆。
例如：CaCO3跟稀HCl反应，写成CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，是错误的。
3．看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)。
例如：钠与水的反应写成Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，是错误的。
4．看“↑”、“↓”等标明。
例如：硫酸与氢氧化钡溶液反应写成2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4＋2H2O，是错误的。
5．看是否漏写离子反应。
例如：硫酸与氢氧化钡溶液的反应写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O，均是错误的。
三、判断溶液中离子能否大量共存的规律
判断多种离子能否在溶液中大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三反应。
1．一色，即溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能存在。
2．二性，即溶液的酸碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量共存。
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量共存。
(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在强酸和强碱性溶液中均不能大量共存。
3．三反应
指离子间通常发生的三种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2＋与SO (生成沉淀)、H＋与CO (生成气体)、H＋与OH－(生成水)。
(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO (H＋)与Fe2＋等。
(3)相互促进的水解反应(弱酸根阴离子和弱碱的阳离子)，如Al3＋与HCO (或CO)等。
[温馨提示] 离子方程式典型错误：
(1)电荷、原子不守恒，如Fe＋Fe3＋===2Fe2＋；
(2)拆分错误，如碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，应写成：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
(3)化学原理错误，如Fe和HCl反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，
应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(2016·广东学业水平测试)已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是( )
A．SO B．CO C．NO D．OH－
(多选)下列离子方程式错误的是( )
A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
1．(2017，2016，2015，2013，2012·广东学业水平测试)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
2．(2015·广东学业水平测试T31)某溶液中存在较多的H＋、SO和Cl－，其中还可能大量存在的离子是( )
A．OH－ B．Ba2＋ C．NH D．Ag＋
3．(2013·广东学业水平测试T35)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Cu2＋、NO、OH－ B．Al3＋、H＋、SO
C．OH－、Fe2＋、NO D．Na＋、H＋、CO
考点5 常见离子的检验
1．常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
OH－―→滴入酚酞试液，溶液变红色；
滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色。
(2)利用盐酸和其他试剂检验
SO―→先加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验
I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色。
[温馨提示] 要注意混合离子中各离子的检验，比如Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中Fe2＋的检验。
(2016·广东学业水平测试)检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是( )
A．硫氰酸钾溶液 B．硝酸 C．盐酸 D．硫酸
为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2＋，下列实验方案正确的是( )
A．滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色
B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
C．滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀
D．加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色
电解质溶液
考点1 电解质；
强电解质和弱电解质
1、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质，但并不是电解质的全部。
2、强电解质是指在水溶液里或熔融状态下能全部电离的化合物。
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物都是强电解质。
3、弱电解质是指在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的化合物。
弱酸、弱碱、少部分盐和水都是弱电解质。
[温馨提示] (1)电解质必定是纯净物中的化合物，不包括金属，也不是指溶液。因而金属不是电解质，CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。
(2)化合物不一定全是电解质，如CO2、蔗糖、酒精等。
(3)电解质一定是自身电离出离子，一些物质能与水反应生成电解质，如CO2、SO2、Cl2、NH3，但它们本身不是电解质。
(4)强、弱电解质的划分与其溶液的导电能力以及溶解性没有直接关系。不能用溶解性判断电解质电离的情况，不溶于水的化合物，有可能是电解质，而且是强电解质，如AgCl、BaSO4
(2015·广东1月学业水平测试)下列物质属于电解质的是( )
A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖
下列物质中属于强电解质的是( )
A．铜 B．蔗糖 C．氧化钠 D．二氧化碳
1．(2016·广东学业水平测试T43)下列溶液中的溶质，不发生电离的是( )
A．苏打水 B．葡萄糖水 C．稀盐酸 D．生理盐水
2．(2015·广东学业水平测试T59)(多选)下列物质中，属于电解质的有( )
A．乙酸 B．乙醇 C．油脂 D．氯化钠
3. (2014·广东学业水平测试T2)用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是( )
A．5%蔗糖溶液 B．75%乙醇溶液
C．20%葡萄糖溶液 D．1 mol·L－1 NaCl溶液
考点2 电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
一、电解质的电离
1．电离的概念
酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2．电离方程式的概念
表示电解质电离的式子。
[温馨提示] (1)强电解质完全电离用“===”表示，如H2SO4===2H＋＋SO
(2)弱电解质部分电离用“”表示，如NH3·H2ONH＋OH－
3．酸、碱、盐的概念(从电离的角度)
(1)酸：电离出的阳离子全部是氢离子(或H＋)的化合物。
(2)碱:电离出的阴离子全部是氢氧根离子(或OH－)的化合物。
(3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
[温馨提示]
(1)NaHSO4能电离出H＋和Na＋，但因阳离子不全是H＋，不属于酸。
(2)盐电离出的阳离子不全是金属阳离子，如NH
二、电解质溶液的导电性
导体导电的原因是有自由移动的电荷。电解质溶液导电是因为电解质溶液中有能够自由移动的离子，如食盐溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－
[温馨提示]
(1)HCl、H2SO4、HNO3这类共价化合物，无论是气态、液态或固态都是由分子构成的，它们没有导电性，只有溶于水才能导电。
(2)NaCl、KNO3、NaOH这类离子化合物是由离子构成，固态时不导电，但液态(熔融状态)或溶于水时都能导电。
1．(2012·广东1月学业水平测试T30)物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．FeSO4 D．Cu(NO3)2
下列电离方程式中，正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋SO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
考点3 溶液pH的定义；
测定溶液pH的方法
1．酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2．溶液pH的定义及测定方法
pH表示溶液酸碱性的强弱程度。数值在0～14之间。最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央，待变色稳定后将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH值。
3．pH与溶液酸碱性的关系
酸性溶液的pH越小，酸性越强；
反之，pH越大，酸性越弱。碱性溶液的pH越大，碱性越强；
反之，pH越小，碱性越弱。
4．中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。
5．溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
(1)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。人体体液一般呈现弱碱性。
(2)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。
(3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。酸雨pH小于5.6
(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。
[温馨提示] (1)pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，否则可能会引起误差；
(2)常温下，溶液的pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
1．(2016·广东学业水平测试T29)常温下，测得0.1 mol·L－1某溶液的pH值大于7，则该溶液中可能的溶质为( )
A．KCl B．NH3 C．NaNO3 D．CH3COOH
2．(2015·广东学业水平测试T16)下列实验过程中，溶液的pH大于7的是( )
A．向NaCl溶液中滴加醋酸 B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
3．(2013·广东学业水平测试T31)皮蛋是人们喜爱的食物。某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入( )
A．稀硫酸 B．酚酞试液 C．KNO3溶液 D．NaCl溶液
【篇二】电解质溶液同离子效应实验报告
实验报告
课程名称：
普 通 化 学
实验名称：电解质溶液-同离子效应
实验形式：在线模拟+现场实践
提交形式：在线提交实验报告
学生姓名：
学 号：
年级专业层次：
学习中心：
石化学习中心
提交时间：
年 月 日
学习 “同离子效应（一）、（二）” 实验，详见《普通化学》（《化学原理1》）课件中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，并回答下面的问题。
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
三、实验用品（仪器、药品）
试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞、甲基橙、碘化铅、碘化钾
四、实验内容及操作步骤
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，
观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许
NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液
颜色变浅或褪去，
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙
溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化
铅生成。
六、思考：
根据PbI2的溶度积，计算（298K时）：
（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010 mol·dm-3 KI 溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010 mol·dm-3 Pb(NO3)2 溶液中的溶解度；
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s 2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8
∵s=1.51×10-3 mol·dm-3
(2) PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s 2s+0.010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010
∴s=1.39×10-4 mol·dm-3
(3) PbI2⇋Pb2+ + 2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s+0.010 2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010
∴s=5.89×10-4 mol·dm-3
(4) 相同状态下同一种物质在不同溶液中的溶解度不同，根据计算所得碘化铅在纯水中的溶解度大于硝酸铅大于碘化钾中的溶解度
备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
【篇三】电解质溶液同离子效应实验报告
电解质溶液的电导
一．实验目的：
用交流电桥测定氯化钾和醋酸溶液的电导。
二．实验原理：
电解质溶液属第二类导体，它是靠正负离子的迁移传递电流。溶液的导电本领，可用电导率来表示。将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为，两是极面积均为，这时溶液的电阻是：
所以（１）
式中：——对于给定的电导池为一常数（电导池常数）；
——溶液的电导；
——电导率。
研究溶液电导时常用到摩尔电导率这个量，它与电导率和浓度的关系为：（２）
式中：——摩尔电导率，；
——电导率，；
ｃ——摩尔浓度，。
随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，对强电解质稀溶液可用下列经验式表示：
（３）
式中：——无限稀摩尔电导率；
——常数。将对作图，外推可求得。
对弱电解质来说，可以认为它的电离度等于溶液在浓度为时的摩尔电导率和溶液在无限稀释时的摩尔电导率之比，即（４）
型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数与浓度和电离度有以下的关系：
（５）合并（４）及（５）式，即得：（６）
或写成以对作图应为一直线，从直线的斜率可求得。
根据离子独立运动定律，可从离子的电导计算出来，则可从电导率的确良测定求得。然后可按（６）式算得。
三．仪器与试剂：
音频振荡器；
简易电桥；
耳机；
交流指零仪；
电阻箱；
电导池；
移液管３支；
锥形瓶１个；
锥形瓶子１个；
标准溶液；
醋酸标准溶液；
恒温槽。
四．实验步骤：
1.调整恒温槽的温度在℃，用蒸馏水淌洗电导池及电极三次，再用标准溶液淌洗三次。
2.在广口瓶中，用移液管加入溶液，插入电极，然后置于恒温水浴中（其液面应低于水浴液面），同时以锥形瓶装电导水，锥形瓶装醋酸置于恒温槽中备用。等温度恒定后，用电桥测定溶液电阻，不时摇动电导池，至三次读数接近为止。
3.取氯化钾溶液的移液管从电导池中吸出溶液弃去，用取水的移液管取电导水注入电导池中，混合均匀，等温度恒定后测其电阻。如此稀释四次。
4.倒出溶液，充分洗净电导池，用移液管取醋酸标准溶液放入电导池中，按同法测定其电阻。测完后，用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出溶液弃去，用另一支移液管取电导水注入电导池中，混合均匀，等温度恒定后测其电阻。如此稀释四次。
5.倒去醋酸，洗净电导池，最后用电导水淌洗，取电导水测定其电阻。
6.也可事先配好浓度为，，，和五种溶液，再分别测定其电阻。
7.实验完毕，勿倒掉电导池中的电导水和取出电极。如时间不够，也可不作稀释液电导的测定。
五．数据处理
1.计算电导池常数。已知℃时溶液的电导率为。
2.计算各浓度的醋酸的电导率。醋酸的电导率甚小，其真实的电导率应等于直接测得的数值减 去电导水在同温度的电导率。
3.根据（２）式计算醋酸和氯化钾在各个尝试下的摩尔电导率。
4.计算醋酸在各个浓度下的电离度。已知２５℃时，再计算各电离平衡常数。
5.以对作图，从直线的斜率求。
6.以溶液的对作图，外推求，并与文献值比较。
7.写出溶液的摩尔电导率与浓度的关系式。
六．思考题
1．什么叫溶液的电导、摩尔电导率和电导率？
2．强、弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系有何不同？
3．为什么要测电导池常数？如何测定？
4．为什么测定溶液的电导要用交流电源？在什么情况下可用低频交流电甚至直流电源？
5．交流电桥平衡的条件是什么？
【篇四】电解质溶液同离子效应实验报告
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实验报告
课程名称：普通化学 / 化学原理1 实验名称：电解质溶液-同离子效应 实验形式：在线模拟+现场实践 提交形式：在线提交实验报告
学生姓名：
学 号：
年级专业层次：
1503高起专 学习中心：
临汾奥鹏
提交时间：
2015 年 7 月 6 日
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
三、实验用品（仪器、药品）
试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。
四、实验内容及操作步骤
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。
六、思考：
根据PbI2的溶度积，计算（298K时）：
（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010 mol·dm-3 KI 溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010 mol·dm-3 Pb(NO32 纯水中的溶解度；
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s 2s ∴Ksp(PbI2=c(Pb2+.c2(I- =s.(2s2
=4s3
=1.39×10-8 ∵s=1.51×10-3 mol·dm-3 (2 PbI2⇋Pb2++2I- 平衡浓度/mol·dm-3 s
2s+0.010 ∴Ksp(PbI2=c(Pb2+.c2(I- =s.(2s+0.0102 =1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010 ∴s=1.39×10-4 mol·dm-3 (3 PbI2⇋Pb2+ + 2I- 平衡浓度/mol·dm-3 s+0.010
2s ∴Ksp(PbI2=c(Pb2+.c2(I- =(s+0.010.(2s2 =1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010 ∴s=5.89×10-4 mol·dm-3
备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
古希腊哲学大师亚里士多德说：
人有两种，一种即“吃饭是为了活着”,一种是“活着是为了吃饭”.一个人之所以伟大，首先是因为他有超于常人的心。“志当存高远”,“风物长宜放眼量”,这些古语皆鼓舞人们要树立雄心壮志，要有远大的理想。
有一位心理学家到一个建筑工地，分别问三个正在砌砖的工人：“你在干什么？”
第一个工人懒洋洋地说：“我在砌砖。” 第二个工人缺乏热情地说：“我在砌一堵墙。” 第三个工人满怀憧憬地说：“我在建一座高楼！”
听完回答，心理学家判定：
第一个人心中只有砖，他一辈子能把砖砌好就不错了；
第二个人眼中只有墙，好好干或许能当一位技术员；
而第三个人心中已经立起了一座殿堂，因为他心态乐观，胸怀远大的志向！
井底之蛙，只能看到巴掌大的天空；
摸到大象腿的盲人，只能认为大象长得像柱子；
登上五岳的人，才能感觉“一览众山小”;看到大海的人，就会顿感心胸开阔舒畅；
心中没有希望的人，是世界上最贫穷的人；
心中没有梦想的人，是普天下最平庸的人；
目光短浅的人，是最没有希望的人。
清代“红顶商人”胡雪岩说：“做生意顶要紧的是眼光，看得到一省，就能做一省的生意；
看得到天下，就能做天下的生意；
看得到外国，就能做外国的生意。”可见，一个人的心胸和眼光，决定了他志向的短浅或高远；
一个人的希望和梦想，决定了他的人生暗淡或辉煌。
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